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【题目】合成聚丙烯腈纤维的方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程的化学反应方程式

1)反应①的反应类型为__________________________

2)写出反应②的化学方程式:_________________________________

31mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。

4CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料,该塑料的结构简式为_________________________________

【答案】加成反应 nCH2=CHCN 3

【解析】

(1) 根据反应①的反应物和生成物可知该反应为加成反应;

(2) 反应②为丙烯腈的加聚反应,加成时碳碳双键变为碳碳单键,注意将基团-CN写在上方或下方,反应方程式为nCH2=CHCN

(3) 聚丙烯腈的单体为CH2=CH-C≡N1mol双键与1molH2加成,1mol三键与2molH2加成,故1molCH2=CH-C≡N最多能与3molH2加成;

(4) CH2=CHCN发生加聚反应,分别将碳碳双键打开,通过单键连接起来,连接的方式有两种,故得到的产物有两种结构,分别是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油是一种重要的资源。AF是常见有机物,它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去),其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E是最简单的芳香烃。回答下列问题:

1)步骤②所用试剂X___________(写化学式),D的官能团名称是_______

2F的结构简式为________________,步骤①的反应类型:___________

3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件):

步骤③_____________________________________

步骤④_______________________________________

4)用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答:试管b中所装溶液应为_____,乙酸乙酯生成后,分离出产品时的操作方法是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗倒酯是一种植物生长调节剂,其中间产物G的合成路线如下:

已知:

I. +R3OOC-CH=CH-COOR4

II.+R1OH

(1)A的结构简式为___________C中含氧官能团的名称为_________

(2)D为反式结构,则D的结构简式为___________

(3)试剂E的结构简式为__________DF的反应类型为___________

(4)写出F→G的化学方程式___________

(5)C有多种同分异构体,其中同时满足下列ab两个条件的C的同分异构体共有______种(不含立体异构)。请写出其中同时满足abc三个条件C的所有同分异构体的结构简式:____________________(不含立体异构)。

a.能发生银镜反应

b.分子呈链状结构,分子中含有酯基和碳碳双键,但不存在结构,其中R1R2分别代表氢或其他基团

c.核磁共振氢谱有两组峰,峰面积之比为11

(6)已知:碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。选用必要的无机试剂补全B→C的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):

__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含TeBiSiS等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下:

已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水.回答下列问题:

(1)浸出液中碲以TeO2+存在,步骤①加入Na2SO3进行还原,反应的离子方程式为________Na2SO3的实际用量比理论用量偏多,其主要原因是________

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时,加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________

(3)粗碲中仍含有硅元素,净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素,硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③,将Na2TeO3转化为TeO2,反应的离子方程式是________

(5)电解时,精碲在______极析出,电解产物中可循环使用的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】辉钼精矿主要成分是二氧化钼(MoS2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下:下列说法错误的是

A.为加快辉钼精矿溶解,可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2+Fe2+Fe3+Cu2+H+等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高,以免MoS2被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

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【题目】2SO2g+O2g2SO3g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2g)氧化为1 mol SO3g)的ΔH=99 kJ mol-1

请回答下列问题:

(1) 图中ΔH=___kJ mol-1

(2) 如果反应速率υSO2)为0.05 molL-1min-1,则υO2=___ molL-1min-1υSO3=____ molL-1min-1

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol-1,计算由Ss)生成3 mol SO3g)的ΔH=___kJ mol-1

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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无沉淀白色沉淀

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