【题目】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A. Na,F B. Al,O C. Li,Cl D. Mg,S
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【题目】现有三组溶液:①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次( )
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
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【题目】某简易净水器如右图所示。下列说法中,正确的是
A. 净水过程中发生了化学变化
B. 该净水器能杀菌消毒
C. 活性炭的主要作用是吸附杂质
D. 净化后的水属于纯净物
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【题目】CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的离子方程式是________。
(3)用电解的方法制CuSO4,如图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是________。
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【题目】按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )
A. s区 B. d区 C. f区 D. ds区
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【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如图所示:
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________,总反应的离子方程式为________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。
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【题目】对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( )
A.若金属锌足量,反应所放出的气体应为混合物
B.反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C.反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
D.由于金属铝的活动性强于锌,所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈
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【题目】分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O,下列说法中正确的是( )
A.n=2,H2O是氧化产物
B.x=y=m=4
C.该反应中R2+得到电子,被氧化为R3+
D.任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A. 常温常压下,7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B. 标准状况下,22.4 LCl2与水充分反应,转移的电子数为NA
C. 标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
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