【题目】用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O
，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物
B.处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5
D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等
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【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。
(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：
工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷（
）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物
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【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
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【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）
A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B.1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024
C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
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【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。
(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气
C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。
(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。
(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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【题目】常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C. 随着NaOH的加入，
不断增大
D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
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【题目】氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；其核外电子共占据____个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是_______。
(2)高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是_______晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为_______；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是__________。
(3)NO3－的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因__________。
(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示：
已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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