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【题目】分类是重要的科学研究方法,下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物:SO2SiO2NO2

B.弱电解质:CH3COOHBaCO3FeOH3

C.纯净物:铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物:CaC2、石墨烯、HCN

【答案】D

【解析】

A.SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,和碱反应发生的是氧化还原反应,不是酸性氧化物,A错误;

B水溶液中部分电离属于弱电解质,属于弱碱是弱电解质,熔融状态下完全电离属于强电解质,B错误;

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物,漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物,聚乙烯是高分子化合物属于混合物,C错误;

D、石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A点物质为NH4Al(SO4)2B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是(

A.0℃→t℃的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3NH3两种

D.Al2(SO4)3能够净水,其原理为:Al3++3OH-AlOH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________;沉淀D __________________

溶液E_________________________________________

(3)写出①、④两个反应的化学方程式

__________________________________;④_____________________________

(4)写出②、③两个反应的离子方程式

_________________________________;③______________________________

(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______________________________________

(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

根据实验数据求:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为_____________g

(2)生成的水中氢元素的质量为_______g

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为_______,结构简式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:

已知:

1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是___

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

2)化合物Ⅰ的分子式为___1mol化合物Ⅰ能与___molH2恰好完全反应。

3)化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下,自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ,写出Ⅲ的结构简式___

4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应,并指出所属的反应类型___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】港珠澳大桥设计寿命达120年,对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有:①铜梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是(

A.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消除

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为:

D.防腐涂料可以防水、隔绝空气,降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区;基态Zn原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为________

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由ZnCu组成,第一电离能__________(填“大于”或“小于”)。原因是________________

(4)光催化还原制备反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):

已知:①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________

(2)D→E反应的化学方程式是____________

(3)A→B反应所需的试剂是________________

(4)G→H反应的化学方程式是____________

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M,则M的结构简式是________

(6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有________种,其中任意1种的结构简式是________

(7)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(  )

A.1表示相同温度下,向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

C.3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91 kJ·mol1

D.4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)

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