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    【题目】港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ）

    A.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

    B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

    C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：

    D.防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率

    【答案】D

    【解析】

    A. 铝片、锌活泼性比铜强，因此①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

    B. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，防护很多都是减缓腐蚀速度，未能完全消除，故B正确；

    C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极是铁失去电子，其反应式为：，故C正确；

    D. 防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中吸氧腐蚀速率，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式是___；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。

    (2)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)

    a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物

    (3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___。(选填编号)

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

    硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    (4)该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为___。

    该溶液中c(OH-)=c(H+)+ + ___(用溶液中所含微粒的浓度表示)。

    (5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是___(用编号排序)

    A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（　　）

    A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收

    B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体

    C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

    D. 聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

    请按要求填空：

    （1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。

    a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体

    相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。

    （2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。

    a．Na2S固体 b．CuS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体

    反应的离子方程式为___。

    （3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。

    （4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。

    （5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

    A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

    B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

    C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

    D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固体时，溶液中、随pH的变化曲线如图所示（忽略加人固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（ ）

    A.

    B.时溶液中的阳离子主要为和

    C.向含有杂质的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的

    D.当加入0.03 mol NaOH时，、完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是

    A.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－

    B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

    D.生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。

    （1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式____________现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸______________千克。

    （2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与Cu2O的物质的量之比？____________

    ②硝酸的物质的量浓度？___________

    （3）将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O2体积比？______________

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