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    【题目】氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是

    A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为-3

    D. AlN的摩尔质量为41

    【答案】D

    【解析】反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

    A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

    B. v1<20

    C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

    D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

    (1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________；

    (2)装置E中的现象是______________________________________________。

    (3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________．

    (4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：

    ①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    ②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

    (1) NH2OH的电子式为________________。

    (2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

    (3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。

    (4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

    ①该实验适宜的加热方式为______________。

    ②装置中导管X的作用是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

    B. T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L·min）

    C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

    D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

    （1）写出基态E原子的价电子排布式 ．

    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    下列说法正确的是

    A. 平衡时，X的转化率为20%

    B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 ．

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A. CH3COOH＝CH3COO－+H+ B. Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2

    C. H2CO32H++CO32－ D. Ca(NO3)2＝Ca2++2NO3－

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