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    某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                          。

    （2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

    Ⅰ：                                                  ；

    Ⅱ：                                                  。

    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为                                      。

     

    【答案】

    （1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）

    （2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑       Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    （3）        [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

    （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

    【解析】

    试题分析：由流程图可知合金中加入NaOH溶液发生反应为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故滤液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，滤渣A中含有铁和铜，滤液B中加入适量盐酸生成的沉淀E为Al(OH)3

    （1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）

    （2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑       Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    （3）由[Al(OH)4]- 制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入气体为CO2，故答案为：        [Al(OH)4]-+CO2   Al(OH)3↓+HCO3-

    （4）Cu+H2O2+H2SO4   CuSO4+2H2O

    考点：考查物质的性质及转化等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如图：
    方案一：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ，理由是
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    ．
    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ，
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    ．
    方案二：

    请回答下列问题：
    （5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    ．
    （6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    ，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对
    方案一
    方案一
    更合理，理由是
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
    某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定． 他们设计的实验方案如下：

    【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
    【实验过程】请回答下列问题：
    （1）该实验的原理是通过测定
    氯化银的质量
    氯化银的质量
    ，计算样品中氯化钠的质量分数．
    （2）溶液B是
    AgNO3
    AgNO3
    （填溶质的化学式），操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）对沉淀进行洗涤的目的是
    洗去氯化钠表面附着的杂质
    洗去氯化钠表面附着的杂质
    ；若不进行洗涤操作，则测量结果会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）通过计算，该味精中NaCl的质量分数为
    23.4%
    23.4%
    ，判断
    不合格
    不合格
    （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注．
    （5）若溶液A的体积为100mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为
    0.4
    0.4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：?

    （1）将合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。

    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：?????????????????????????????????????? 。

    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为???????? 、???????? 和过滤。

    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为???????????? ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：???????????????????????????????????????????? 。

    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：????????????????????????????????????? 。

    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体()和胆矾晶体()，其实验方案如下：

    试回答下列问题：

    (1)过滤用的玻璃仪器有_______________________。

    (2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlC13溶液的离子方程式_____________________。

    (3)小组成员经过检测．发现制得的绿矾不纯，试分析原因___________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_________________________

    (4)小组成员从资料中获知H2O；是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O：来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为________________________________ 

    (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____

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