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    味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
    某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定． 他们设计的实验方案如下：

    【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
    【实验过程】请回答下列问题：
    （1）该实验的原理是通过测定
    氯化银的质量
    氯化银的质量
    ，计算样品中氯化钠的质量分数．
    （2）溶液B是
    AgNO3
    AgNO3
    （填溶质的化学式），操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）对沉淀进行洗涤的目的是
    洗去氯化钠表面附着的杂质
    洗去氯化钠表面附着的杂质
    ；若不进行洗涤操作，则测量结果会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）通过计算，该味精中NaCl的质量分数为
    23.4%
    23.4%
    ，判断
    不合格
    不合格
    （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注．
    （5）若溶液A的体积为100mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为
    0.4
    0.4
    mol?L-1．
    分析：（1）由实验流程可知，通过测定生成氯化银的质量，计算样品中氯化钠的质量分数；
    （2）由实验流程可知，通过沉淀生成氯化银的质量，计算样品中氯化钠的质量分数，故应向溶液中加入硝酸银、硝酸将氯离子转化为氯化银沉淀；
    操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，应采取过滤操作；
    （3）氯化银沉淀表面会附着硝酸钠、谷氨酸钠等物质，若不洗涤，会使沉淀的氯化银的质量偏大，计算样品中氯化钠的质量偏大；
    （4）根据n=
    m
    M
    计算氯化银的物质的量，根据氯离子守恒计算n（NaCl），再根据m=nM计算氯化钠的质量，进而计算样品中氯化钠的质量分数，据此判断；
    （5）根据c=
    n
    V
    计算溶液中氯化钠的物质的量浓度．
    解答：解：（1）由实验流程可知，通过测定生成氯化银的质量，计算样品中氯化钠的质量分数，
    故答案为：氯化银的质量；
    （2）由实验流程可知，通过沉淀生成氯化银的质量，计算样品中氯化钠的质量分数，故应向溶液中加入硝酸银、硝酸将氯离子转化为氯化银沉淀；操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，应采取过滤操作，
    故答案为：AgNO3；过滤；
    （3）氯化银沉淀表面会附着硝酸钠、谷氨酸钠等物质，若不洗涤，会使沉淀的氯化银的质量偏大，计算样品中氯化钠的质量偏大，
    故答案为：洗去氯化钠表面附着的杂质；偏大；
    （4）氯化银的物质的量=
    5.74g
    143.5g/mol
    =0.04mol，根据氯离子守恒n（NaCl）=0.04mol，故样品中氯化钠的质量分数=
    0.04mol×58.5g/mol
    10g
    ×100%=23.4%，氯化钠含量大于20%，故不合格，
    故答案为：23.4%；不合格；
    （5）溶液中氯化钠的物质的量浓度为
    0.04mol
    0.1L
    =0.4mol/L，
    故答案为：0.4．
    点评：本题考查物质含量的测定，涉及对原理的理解、物质的分离提纯等基本操作、化学计算等，难度不大，理解原理是关键，侧重对基础知识的巩固运用．
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    味精是日常生活中不可缺少的调味品，味精的主要成分是谷氨酸钠，其结构式为：

    试完成下列问题：

    (1)味精为什么要做成钠盐形式？

    ____________________________．

    (2)写出味精分别与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：

    与盐酸反应：________．

    与NaOH溶液反应：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。

    他们设计的实验方案如下：

    【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等。

    【实验过程】

     


    请回答下列问题：

    （1）该实验的原理是通过测定                                 ，计算样品中氯化钠的质量分数。

    （2）溶液B是             ，操作Ⅰ的名称是             。

    （3）对沉淀进行洗涤的目的是                    ；若不进行洗涤操作，则测量结果____________      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （4）通过计算判断该味精中NaCl的质量分数              （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注。

    （5）若溶液A的体积为250 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为_________           。配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。他们设计的实验方案如下：

    【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等。

    【实验过程】

    请回答下列问题：

    （1）该实验的原理是通过测定                                 ，计算样品中氯化钠的质量分数。

    （2）溶液B是             ，操作Ⅰ的名称是             。

    （3）对沉淀进行洗涤的目的是                    ；若不进行洗涤操作，则测量结果____________      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （4）通过计算判断该味精中NaCl的质量分数              （填“符合”或“不符合”）其包装上的标注。

    （5）若溶液A的体积为250 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为_________           。配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    味精是日常生活中不可缺少的调味品，味精的主要成分是谷氨酸钠，其结构式为：

    试完成下列问题：

    （1）味精为什么要做成钠盐形式？

    ____________________________________________________________________。

    （2）写出味精分别与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：

    与盐酸反应：_________________________________________________________。

    与NaOH溶液反应：_____________________________________________________。

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