【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系:下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙中沸点最高的是甲
B.甲常用作制冷剂
C.四种元素形成的单质中W的氧化性最弱
D.四种元素原子半径大小:W > Z > Y > X
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子,其中丙的水溶液可刻蚀玻璃,则丙为HF,丁为无色气体,遇空气变红棕色,则丁为NO,由Z的单质+甲→丁(NO)+乙,可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O,由W的单质+乙(H2O)→丙(HF)+Z的单质(O2),可知W的单质为F2.可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。
A、甲为NH3、乙为H2O、丙为HF,常温下水为液体,而HF、氨气为气体,故水的沸点最高,即乙的沸点最高,故A错误;
B、甲为NH3,氨气易液化,挥发吸收大量的热量,常用作致冷剂,故B正确;
C、四种元素形成的单质中F2的氧化性最强,即W的单质氧化性最强,故C错误;
D、H电子层数最少,N、O、F电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,故原子半径:N>O>F>H,即Y>Z>W>X,故D错误;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素,A的最外层电子数是其电子层数2倍;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。
(1)A元素名称为______,D在周期表中的位置________,离子半径大小B___C(填“>”“<”或“=”)。
(2)B的两种单质在常温下都是气体,它们互为____________。比较B的氢化物和D的氢化物沸点:B___D(填“>”“<”或“=”),原因是_________________。
(3)E中含有化学键类型:_________,属于___________化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程:_____________________。
(5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子,写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_________,若加 A 后溶液的 pH调为4.0,则溶液中 Fe3+的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式:_________________________。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接):A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验的叙述正确的是( )
A.将Cl2通入KI淀粉溶液中,溶液先变蓝后褪色,说明Cl2有漂白性
B.图甲用于除去乙烯中的SO2
C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体
D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液:
B.氢氧化镁和盐酸反应:
C.氨水与盐酸反应:
D.碳酸钙溶于稀醋酸中:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中,一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中,其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
(4)实验结束时,测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
(5)实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜,则所测得的Vm将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.在标准状况下,1 mol SO3体积等于22.4 L
B.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA
D.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com