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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：

    B.氢氧化镁和盐酸反应：

    C.氨水与盐酸反应：

    D.碳酸钙溶于稀醋酸中：

    【答案】C

    【解析】

    A、由于HCO3－结合OH－的能力大于NH4＋，氢氧化钠少量时HCO3－先参加反应生成了CO32－，反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，A错误；

    B、氢氧化镁不溶于水，不能拆，故离子方程式为Mg(OH)2+2H＋═Mg2++2H2O，B错误；

    C、氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，HCl是强酸、氯化铵是可溶性盐，均能拆，故离子方程式是NH3·H2O+H＋═NH4＋+H2O，C正确；

    D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4）。

    （1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

    （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

    B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

    C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

    D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是（ ）

    A.甲、乙、丙中沸点最高的是甲

    B.甲常用作制冷剂

    C.四种元素形成的单质中W的氧化性最弱

    D.四种元素原子半径大小：W > Z > Y > X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）中含有的官能团名称为____________。

    （2）的系统命名为___________

    （3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

    （4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

    其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一定量有机物和足量Na反应得到L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得L二氧化碳，若在同温同压下＝≠0，则该有机物可能是

    ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH

    ③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　 ⑤CH3CH(OH)CH2OH

    A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：

    （1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

    ①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸

    （2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

    （3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

    （4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

    ②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是(　　)

    A. 符合上述条件的甲共有3种B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应

    C. 乙不能和溴水发生反应D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是

    A.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

    B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

    C.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

    D.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

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