[题目]NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.在标准状况下.1 mol SO3体积等于22.4 LB.标准状况下.7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 L

B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

【答案】B

【解析】

A.标况下不是气体，因此无法计算体积，A项错误；

B.氯气在碱液中发生歧化反应，得到+1价的氯和-1价的氯，因此1个氯气分子在碱液中转移1个电子，又因为，则一共转移0.1mol电子，B项正确；

C.胶体是很多氢氧化铁胶体粒子的集合体，因此1mol胶体中的胶粒将远远小于1mol，C项错误；

D.根据算出的物质的量，1个带2个负电荷，因此一共带2NA个负电荷，D项错误；

答案选B。

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A.含氧酸的酸性：

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【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2—二溴乙烷（无色液体，沸点：131℃，熔点：9.3℃）。同学们在实验室拟制备少量1，2—二溴乙烷，流程如图：

任务I：1，2—二溴乙烷的制备(利用如图装置，完成流程图中步骤①和②)

(i)在冰水冷却下，将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。

(ⅲ)连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物，一部分留在M中。

(iv)先切断C、D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到120℃，连接C、D，待温度升到180℃～200℃，通过M慢慢滴入混合液。

(v)继续加热三颈烧瓶，待D中试管内的颜色完全褪去，切断C、D的连接，停止加热。

回答问题：

(1)图中仪器M的名称是_______。

(2)图中B装置中玻璃管的作用是_________。

(3)步骤ⅳ中“先切断C、D的连接处，再加热三颈烧瓶”的原因是______。

(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。

A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水

任务Ⅱ：1，2—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤)

步骤③冷却后，把装置D试管内的产物转移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗涤。

步骤④：用水洗涤至中性。

步骤⑤：向所得的有机层中加适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130℃～132℃的馏分，得到产品4.70 g。

(5)步骤③中加入1%的NaOH水溶液时，发生反应的化学方程式为________。

(6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_____。该实验所得产品的产率为_______。

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【题目】下列说法正确的是

A. 25℃水的电离常数是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 纯水在100℃时，c(H＋)>107mol·L1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

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【题目】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积常数为1×1014，B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

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A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.石墨I与直流电源正极相连

B.H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动

C.石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2

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【题目】对硝基苯甲酸（）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：

已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。

回答下列问题：

（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。外接电源的负极为__（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为_______。

（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：

步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。

步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。

步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。

①仪器X的名称是_____，冷却水应从___口进入（填“a”或“b”）。

②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是_____。

③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。

④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用_____法完成。

⑤该合成技术的优点是实现了____（填化学式）的循环利用，绿色环保。

（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1，则对硝基苯甲酸的纯度为_____。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积( mL)	23.00	23.10	21.40	22.90

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【题目】均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A.原子半径：B.最简单氢化物的热稳定性：

C.XZ为共价化合物D.的单质均不能与水发生反应

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