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    【题目】下列说法正确的是

    A. 25℃水的电离常数是1.0×1014

    B. 中性溶液的c(H＋)＝

    C. 纯水在100℃时，c(H＋)>107mol·L1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH)

    D. pH<7的溶液一定是酸溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 25℃时，水的离子积常数是1.0×10－14，A错误；

    B. 中性溶液中c(H＋)＝c(OH)，又因为c(H＋)·c(OH)＝KW，所以溶液中的c(H＋)＝，B正确；

    C. 水的电离吸热，加热促进电离，纯水在100℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但纯水显中性，所以此时纯水中c(H＋)＝c(OH)，C错误；

    D. pH＜7的溶液不一定是酸溶液，与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系，D错误；

    答案选B。

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    A.放电时，A电极为作原电池负极

    B.放电时，B电极反应式为

    C.充电时，A电极反应式为

    D.充电时，当电路中通过电子的电量时，A、B两极质量变化差为

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    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是

    A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

    B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

    D. 实验方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有稀溶液的试管中加入的溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中的 被还原为

    B

    向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中

    有白色沉淀产生

    反应生成的气体可能为

    C

    向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释

    溶液红色变浅

    溶液中所有离子的浓度均减小

    D

    用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧

    直接观察，火焰呈黄色

    溶液中的金属阳离子只有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积（mol2·L－2 ）

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。

    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

    （3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。

    （4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。

    （5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

    （1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

    （2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________

    （3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

    （4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

    A.在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 L

    B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA

    C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA

    D.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：

    （1）A仪器的名称是_____________________；

    （2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________；

    （3）气体通过装置C目的是________________；

    （4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；

    （5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；

    （6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；

    （7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。关于图中有机物说法中错误的是（ ）

    A.物质c与物质d互为同分异构体

    B.物质b的分子式为C10H12，既能发生加成反应也能发生取代反应

    C.物质a中所有原子都在同一个平面上

    D.物质d的一氯代物有3种

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