【题目】、
、
、
是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,常见单质分子
中含有3对共用电子对,由
、
形成的一种气态化合物不能稳定地存在于空气中,
、
同周期且
的最高正价是
的7倍。下列说法正确的是( )。
A.含氧酸的酸性:
B.简单离子半径:
C.最简单氢化物的沸点:
D.与
形成的化合物中只含有离子键
【答案】B
【解析】
、
、
、
是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,常见单质分子
中含有3对共用电子对,则X为N,由
、
形成的一种气态化合物不能稳定地存在于空气中,则Y为O,因为NO能被空气中氧气氧化,
、
同周期且
的最高正价是
的7倍,则Z为+1价钠,W是+7价Cl,据此答题;
A.W是Cl、X是N,氯的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、HClO,氮的含氧酸有HNO3、HNO2,没有指明最高价氧化物的水化物,A错误;
B.四种离子中,氯离子半径最大,氮离子、氧离子和钠离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故简单离子半径:,B正确;
C. 最简单氢化物的沸点:氨气比氯化氢的高,因为氨分子间有氢键,C错误;
D. 与
形成的化合物可以是氧化钠、过氧化钠,它们都有离子键,但过氧根离子内有共价键,D错误;
答案选B。
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【题目】太和一中理化创新社的同学们为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和
挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有的浓盐酸与足量的
反应制
,制得的
体积(标准状况下)总是小于
的原因是_____________________。
(2)①装置B的作用是_______________________,现象是_____________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________。
③装置E的作用是_______________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入
溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号),装置中应放入___________________________。
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【题目】水合肼(N2H4H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料,而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。
查阅资料:①水合肼有毒且不稳定,具有强还原性和强碱性;
②有关物质的物理性质如下表:
物质 | 甲醇 | 水合肼 | 亚硝酸甲酯 | 叠氮化钠 |
熔点(℃) | -97 | -40 | -17 | 275(410℃:易分解) |
沸点(℃) | 64.7 | 118.5 | -12 | — |
回答下列问题:
Ⅰ.合成水合肼。实验室水合肼合成水合肼装置如图所示,NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。
(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_____;N2H4 的结构式为_____,制取N2H4H2O的离子方程式为_________。
II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。
(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此 可釆取的措施是_____;流程中A溶液蒸馏前,图中装置中开关K1、K2、K3的合理 操作顺序是______。
②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式:_____。
(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_____,减压过滤,晶体用乙醇洗涤23次后,再_____干燥。
(4)化工生产中,多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3,理论上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示,其总反应为:。下列说法不正确的是( )
A.放电时,A电极为作原电池负极
B.放电时,B电极反应式为
C.充电时,A电极反应式为
D.充电时,当电路中通过电子的电量时,A、B两极质量变化差为
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是( )
A.NaHCO3俗名纯碱,Na2CO3俗名苏打
B.受热时,NaHCO3比Na2CO3容易分解
C.NaHCO3溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO2的质量不同
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【题目】含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空:
(1)工业上,乙醇可以通过粮食发酵制取,也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,将铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速伸入乙醇中,观察到铜丝表面________________;反复上述多次操作后,闻到刺激性气味,说明有_____________生成。
(3)乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。
(4)写出检验乙醛的化学反应方程式:_______________________________________,上述反应显示乙醛具有__________性。
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【题目】某有机物,在标准状况下,其蒸气密度为2.054g/L,则其摩尔质量为_____________,又知4.6克该有机物完全燃烧生成二氧化碳2.24L(标准状况)和1.8克水,则该有机物的分子式为________,该有机物能与乙醇发生酯化反应,则该有机物的结构简式为______________。
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【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C. 若溶液B选用氯化铁溶液,则实验难以实现
D. 实验方案Ⅱ更便于实施
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.在标准状况下,1 mol SO3体积等于22.4 L
B.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA
D.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
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