【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大问题,各种污染数不胜数。导致下列污染的主要原因与高分子化合物有关的是( )
A. 酸雨 B. 光化学烟雾
C. 温室效应 D. 白色污染
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: +CO
B
E
已知:HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
(1)A中官能团的名称为 , A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
(2)物质B的结构简式为 , 生成E的反应类型为
(3)试剂C可选用下列中的 . a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(4) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 .
(5)遇FeCl3溶液呈紫色,且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定. Ⅰ.制备Na2S2O35H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 .
(2)仪器a的名称是 , 其作用是 .
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 . 检验是否存在该杂质的方法是 .
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: .
(5)Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O +I2═S4O
+2I﹣
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为mL.产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) .
(7)Ⅲ.Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有人用全钒液流电池:VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ , 在空气中电解水(酸性条件下)的方法,阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢,电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 , 其中H2O2只为还原产物.下列说法正确的是( )
A.原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.电解池中生成22.4 L O3(标准状况)时,转移3 mol电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于SO2的叙述中,正确的是( )
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按题目要求答题:
(1)(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3的系统命名是
(2)写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式:
(3)某烃A的相对分子质量为84,能与氢气发生加成反应.A的一氯取代产物只有一种,则A的结构简式为 .
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【题目】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A. 室温下,氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
I.制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母)____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下:
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水,使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤,除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
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