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    【题目】按题目要求答题：
    （1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系统命名是
    （2）写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式：
    （3）某烃A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应．A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为 ．

    【答案】
    （1）2，3﹣二甲基戊烷
    （2）C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
    （3）
    【解析】解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3﹣二甲基戊烷， 所以答案是：2，3﹣二甲基戊烷；（2）苯与溴发生取代反应生成溴苯和HCl，该反应为C6H6+Br2 C6H5Br+HBr，
    所以答案是：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；（3）含有1个碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n ， 相对分子质量为84，则有14n=84，n=6，A的一氯取代产物只有一种说明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，即双键C上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为 ，
    所以答案是： ．

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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

    （1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

    ①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

    ②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

    （2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。

    （3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为__________________________。

    （4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

    （5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。

    （6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数。导致下列污染的主要原因与高分子化合物有关的是(　　)

    A. 酸雨 B. 光化学烟雾

    C. 温室效应 D. 白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维

    B．聚氯乙烯是热固性塑料

    C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末

    D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. CaCO3CaO+CO2↑

    C. CH4+2O22H2O+CO2↑ D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )

    A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
    方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显 ．
    （2）写出第③步的离子反应方程式： ．
    （3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可还原molCr2O72﹣离子．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）写出阳极的电极反应式 ．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
    （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：
    （1） 系统命名法为；
    （2）键线式 表示的有机物的结构简式是；
    （3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
    ①和金属钠作用时，断裂；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂；
    ③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂；
    ④在铜催化下和氧气反应时，断裂；
    ⑤与氢卤酸反应时，断裂；
    （4）分子质量为70的烯烃的分子式为 ， 若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为 ．

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