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    【题目】在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：

    A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

    【答案】B

    【解析】

    在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质的量之比是2：1。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）

    A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B. 用铜片和稀硝酸制NO

    C. 用锌粒和稀硫酸制H2

    D. 用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

    （4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

    a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

    c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)

    （1）图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为________。

    （2）图乙中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填 “>”“<”或“ = ”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    （4）石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示, M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/

    932

    1821

    15390

    21771

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

    ②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

    （2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

    ② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

    写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

    （3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

    ① 该合金的化学式为____________。

    ② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )

    A.K+、Na+、S2-、MnO4-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    B

    向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

    先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]

    >Ksp[Mg(OH)2]

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

    D

    向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

    溶液紫色褪去

    乙二醇被氧化为乙二酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。

    （2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。

    （3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。

    （4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。

    （5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

    ①则其化学式为______。

    ②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。

    ③若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    (1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

    (2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

    (3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

    (4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

    (5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

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