[题目]下列萃取与分液结合进行的操作(用作萃取剂.从碘水中萃取磺)错误的是( )A.碘水和加入分液漏斗后.盖好玻璃塞.右手压住分液漏斗口部.左手握住活塞部分.把分液漏斗倒转过来振荡B.静置.待分液漏斗中液体分层后.先使分液漏斗内外空气相通C.打开分液漏斗的活塞.使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞.另用容器盛接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（）

A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

【答案】D

【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，操作合理，A正确；

B．使分液漏斗内外空气相通，平衡内外气压，溶液分层后保证液体顺利流出，B正确；

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，C正确；

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，D错误；

故答案为：D。

练习册系列答案

动感假期内蒙古人民出版社系列答案

智多星学与练快乐暑假宁夏人民教育出版社系列答案

暑假作业语文出版社系列答案

暑假作业河北教育出版社系列答案

步步高暑假作业高考复习方法策略黑龙江教育出版社系列答案

创新大课堂系列丛书假期作业系列答案

快乐暑假生活与作业系列答案

剑优教学假期专用年度总复习暑假系列答案

学考教程系列丛书快乐假期暑系列答案

暑假高效作业系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A和B是组成物质种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D与B同族，E的3d轨道中有9个电子。

（1）C、D两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，C的电子排布图为___。

（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应。M中存在化学键的类型是__；

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

N分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是__。

（3）第一电离能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔点：DC2晶体___D晶体。

（4）E单质为面心立方晶体，其原子半径为Rcm，其晶胞棱长为anm，则E单质的密度为___g·cm-3(用NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。

a.饱和烃 b.不饱和烃

（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。

a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体

（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母，下同)。

A. B.

C. D.

（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。

A. B.C6H14 C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）冰水浴冷却的目的是___。

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。

（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）