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    【题目】给下列烃命名：

    （1）____。

    （2）____。

    （3）____。

    （4）有机化合物的名称为____或____。

    （5）2，4二甲基2己烯写出结构简式____________________

    【答案】 3，3，4－三甲基己烷 2，3－二甲基－1－丁烯 1－丁炔 1，3，5－三甲基苯 均三甲基苯 (CH3)2C＝CHCH(CH3)CH2CH3

    【解析】（1）属于烷烃，主链含有6个碳原子，名称是3，3，4－三甲基己烷。（2）属于烯烃，名称是2，3－二甲基－1－丁烯。（3）是炔烃，名称是1－丁炔。（4）有机化合物的名称为1，3，5－三甲基苯或均三甲基苯。（5）2，4二甲基2己烯的结构简式为(CH3)2C＝CHCH(CH3)CH2CH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

    B. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

    C. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA

    D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：

    已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    (1)仪器a的名称是_____________。

    (2)B装置中的主要现象是_______。C中的试剂可以是____________。

    (3)D中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E装置的作用是______________。

    (4)检验D装置中生成NaNO2

    操作

    现象

    结论

    _____________

    ____________

    有NaNO2生成

    (5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

    （1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    （2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

    （3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

    （4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述不正确的是（ ）

    A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

    B. 苯分子中键与键的夹角是120°

    C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

    D. 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

    B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

    D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

    △H＝＋88.62 kJ/mol

    （1）以下叙述错误的是______（填序号）

    A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体

    C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    （2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

    （3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

    Ⅰ．A2＝A+A △H1

    Ⅱ．B2＝B+B △H2

    Ⅲ．A+B＝AB △H3

    则下列说法中正确的是

    A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

    B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

    C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

    D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

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