Question

14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，M侧电子数为6，则T为S元素；X元素的一种同位素可测定文物年代，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素．

解答 解：短周期元素中，T元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，M侧电子数为6，则T为S元素；X元素的一种同位素可测定文物年代，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素．
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C，故答案为：₆¹⁴C；
（2）元素Z为Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，Y单质的结构式为N≡N，故答案为：第三周期ⅦA族；N≡N；
（3）元素Y的与氢元素形成一种离子YH₄⁺为NH₄⁺，检验溶液中存在NH₄⁺离子的方法是向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺离子，反之，不存在NH₄⁺离子，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S的强，
a．元素非金属性与状态无关，故不能证明氯的非金属性强于硫的，故a错误；
b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯的氢化物比硫的氢化物稳定，说明氯的非金属性比硫的强，故b正确；
c．非金属单质能与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，而硫能与氢氧化钠反应，但氧的非金属性更强，故c错误；
d．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，所以氯的最高价氧化物水化物的酸性比硫的最高价氧化物水化物的酸性强，能证明氯的非金属性强于硫，故d正确，
故答案为：Cl；bd．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素为解答关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．