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    4．如表实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    D测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．相同的氧化性酸，浓度越大氧化性越强；
    B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
    C．浓度不同，反应速率不同；
    D．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较．

    解答 解：A．相同的酸，酸的浓度越大其氧化性越强，所以可以分别用浓、稀硝酸和铜反应来比较浓、稀硝酸的氧化性强弱，故A正确；
    B．硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
    C．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故C正确；
    D．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较Cl、N元素的非金属性强弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、反应速率影响因素、沉淀转化、物质性质等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断、比较、总结归纳能力，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（　　）
    A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
    C．由水电离出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
    B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
    C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
    D．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
    Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    ②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    其中②中的氧化剂是Br2，③中的还原剂是Br-．
    Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．
    实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗．
    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②（填序号）．
    ①乙醇　②四氯化碳　③硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如图：下列说法不正确的是：（　　）
    A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应
    B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
    C．具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种
    D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    ①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
    ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
    ④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    A．①②B．②④C．①②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．非金属性X＞Y＞Z
    B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
    C．原子半径X＜Y＜Z
    D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是ClO-、I2、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层电子数是K层电子数的3倍
    X一种同位素可测定文物年代
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X可测定文物年代的同位素符号是614C．
    （2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（仅用离子反应方程式表示）．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

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