Question

16．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 非金属性X＞Y＞Z
• B． X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
• C． 原子半径X＜Y＜Z
• D． X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．非金属性越强，阴离子还原性越弱，同周期自左而右原子半径减小．

解答 解：A．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，阴离子还原性越弱，则X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；
C．非金属性X＞Y＞Z，同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．