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    9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    ①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
    ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
    ④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    A．①②B．②④C．①②③④D．③④

    分析 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

    解答 解：①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，锰和氧元素的化合价发生变化，是分解型氧化还原反应，故正确；    
    ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误；
    ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，是置换反应，是氧化还原反应，故正确；         
    ④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O是分解反应，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）
    ①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物
    ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化
    ④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电极Y材料是Ag．
    （2）银电极上发生的电极反应为2Ag++2e-═2Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu．
    （3）外电路中的电子是从X电极流向Y电极．（填“X”或“Y”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方式正确的是（　　）
    A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
    D．向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    D测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

    （1）物质A及其官能团的名称分别为乙醇，羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    反应③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
    （3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为A．（填写字母）
    A．酸性KMnO4溶液B．KSCN溶液　  　C．氯水D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生将1-氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3
    C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（　　）
    A．结构式B．电子式C．球棍模型D．分子式

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