Question

15．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X
• B． 气态氢化物的稳定性：X＜Z
• C． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
• D． Y的氧化物是酸性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分布在三个周期，为前20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素；Y、Z位于同一周期，结合原子序数可知，Y最外层电子数小于4，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，故Y最外层电子数-W最外层电子数=6-4=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为Al元素，W原子序数大于硅元素，故W为K元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为KAlSiO₄，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K，
A．同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性X（O）＞Z（Si），则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B错误；
C．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性W＞Y，故C错误；
D．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝具有两性，与酸碱均反应生成盐和水，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．