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    3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
    B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
    C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
    D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    分析 A．铅笔芯的原料是碳；
    B．依据CO不溶于水的性质解答；
    C．依据植物的光合作用解答；
    D．依据硅的导电性介于导体与绝缘体性质解答．

    解答 解：A．铅笔芯的原料是碳，儿童用嘴咬铅笔不会导致铅中毒，故A错误；
    B．CO不溶于水，所以在生有煤炉的居室里放一盆水，不能防止CO中毒，故B错误；
    C．在农作物温室大棚内燃烧煤，能促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和品质，故C错误；
    D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生产、生活的关系，熟悉生活中常见的化学知识，明确光合作用原理，硅的性质及用途是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体反应制备NH3，下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    制备NH3    		B．
    干燥NH3    		C．
    收集NH3    		D．
    吸收多余NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是（　　）
    A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca（ClO）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．减压C．加压D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
    弱电解质CH3COOHHFNH3•H2OHClO
    非电解质SCO2盐酸C2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
    （　　）
    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
    D．Y的氧化物是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①W $\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑
    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W、X 的化学式分别是：WNaHCO3；YNaOH；
    （2）以上 4 个化学反应中，属于氧化还原反应的是②③（填反应序号）
    （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的 另一个化学反应的化学方程式：
    ①离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
    ②化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化硫在生产和生活中有重要的应用．
    （1）二氧化硫及制品有漂白性，是造纸、印染常用的脱色剂．
    （2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了还原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变．
    （3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式SO2+2CO S+2CO2．
    （4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度．SO2在该过程中的变化属于物理变化，SO2+表示二氧化硫的激发态．
    （5）微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测．其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-．请写出阴极反应式：2SO2+2e-=S2O42-．

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