Question

下列判断错误的是（　　）

• A、稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se
• B、熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂
• C、酸性：HCl＞HBr＞HI
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．依据同主族元素非金属性递变规律解答；
B．晶体熔沸点一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中分子量越大，分子间作用力越强，分子晶体熔沸点越高；
C．依据H-X共价键的强弱判断解答；
D．同周期元素金属性依次增强．

解答： 解：A．O、S、Se是同主族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故A正确；
B．SiO₂是原子晶体，NaCl是离子晶体，I₂和CO₂ 是分子晶体，单质碘的分子量大于二氧化碳的分子量，所以熔点高低顺序：熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故B正确；
C．HX中存在的是H-X共价键，随着Cl、Br、I原子半径的增大，H-X的键长增长，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H⁺，即酸性增强，故C错误；
D．钠、镁、铝是同周期金属元素，金属性依次减弱，所以最高价氧化物水化物碱性依次减弱，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了元素周期律，题目简单，抓住同周期或者同主族元素性质的递变规律是解题的关键，注意晶体的熔沸点规律．