Question

用0.2mol/L的Na₂SO₃溶液60mL，恰好将4×10^-3mol XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

• A、+4
• B、+3
• C、+2
• D、+1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒：化合价升高值=化合价降低值来计算．

解答： 解：该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，设元素X在还原产物中的化合价是x，
则4×10^-3mol （7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在还原产物中的化合价是+1价，
故选：D．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．