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    【题目】实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）

    A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平

    【答案】C

    【解析】试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

    则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

    该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

    反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

    ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2molAB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

    C．该反应为吸热反应

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于物理变化的是 （ ）

    A. 光合作用 B. 牛奶变酸

    C. 铁熔化成“铁水” D. 木材燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将33.6 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L 2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是

    A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

    （1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

    （2）现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

    A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

    B．高铁酸钾中铁的化合价为+7

    C．KCl是还原产物

    D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（ ）

    A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol OH﹣中含有9NA个电子
    B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
    C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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