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    硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

    (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

    (a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

    （5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

     

    答案：
    解析：

    		（1）b

    （2）b、c

    （3）利：原料成本较低     弊：产生气体对大气有污染

    （4）a、c

    （5）Fe2O3、BaSO4

    （6）b、e、d

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
    ab
    ab
    ．
    （a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
    （2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    C
    C
    和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
    （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
    （3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
    6
    6
     Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    H+=
    6
    6
    Fe3++Cl-+
    3H2O
    3H2O

    （4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
    ac
    ac
    ．
    （a） NaOH　　　（b） FeSO4　　　（c） BaCl2　　　（d） NaClO3
    需要测定Fe2O3和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    BC
    BC
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
    原料成本较低
    原料成本较低
    ，弊是
    产生气体对大气有污染
    产生气体对大气有污染
    ．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    ；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    ；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
    m
    233
    =
    V
    200
    m
    233
    =
    V
    200
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
    AB
    AB
    ．
    A．玻璃棒   B．烧杯  C．烧瓶     D．容量瓶
    （2）配平以下离子方程式：
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    H+=
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3H2O
    3H2O

    （3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．NaOH      B．FeSO4      C．BaCl2      D．NaClO3
    实验时需要测定的量是Fe2O3和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
    精英家教网
    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
     
    ，弊是
     
    ．
    聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
    （4）测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
    （5）需要测定
     
    和
     
    的质量（填写化合物的化学式）．
    （6）选出测定过程中所需的基本操作
     
    （按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
    C．蒸发、结品          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

    (a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                  

    (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

    (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

    聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                   。

    (a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

    （5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液                   (b) 过滤、洗涤                   (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量                   (e)烘干或灼烧

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