[题目]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 .(2)能作为氯.溴.碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填下列字母序号).a．Cl2.Br2.I2的熔点 b．Cl2.Br2.I2的氧化性c．HCl.HBr.HI的热稳定性 d．HCl.HBr.HI的酸性(3)工业上.通过如下转化可制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是___。

【答案】 bc 1 3 1 3 H2↑ 复分解反应

【解析】

（1）与氯元素同族的短周期元素是F元素。

（2）卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，非金属性减弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、气态氢化物的稳定性越强；

（3）①电解NaCl水溶液，阳极生成NaClO3，阴极生成氢气；

②Ⅱ中NaClO3与KCl生成KClO3和NaCl；

（1）与氯元素同族的短周期元素是F元素，原子结构示意图为。

（2）卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，非金属性减弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、气态氢化物的稳定性越强；能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是Cl2、Br2、I2的氧化性和HCl、HBr、HI的热稳定性，与氢化物的熔沸点、氢化物的酸性强弱都无关，故选bc。

（3）①电解NaCl水溶液，阳极生成NaClO3，阴极生成氢气，根据得失电子守恒，Ⅰ中反应的总化学方程式是NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；

②根据题意，Ⅱ中NaClO3与KCl生成KClO3和NaCl，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

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NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化学式为HXO3,其气态氢化物的化学式为HX，则X元素在周期表中的位置为_______。

（3）石油的综合利用方法有四种，其中____的目的是提高轻质油的产量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是从石油中获得苯、甲苯等化工原料。

（4）填写有机除杂试剂

C2H6(C2H4) __________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）无机方程式书写

①海带提碘的氧化环节，使用稀硫酸酸化的双氧水氧化I-的离子方程式为_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反应离子方程式为__________

③以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

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b.在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛_____

（6）有机方程式书写

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A. AB. BC. CD. D

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A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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时间水样	0	5	10	15	20	25
I (pH=2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
II(pH=4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH=4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
IV(pH=4，含 Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0