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【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案,其基本工作原理如图所示,下列说法错误的是(

A. 该电化学装置中,Pt电极作正极

B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 电子流向:Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

【答案】C

【解析】

A.Pt电极上生成氢气,即氢的化合价由+1价降低到0价,发生还原反应,作正极,A项正确;

B.BiVO4电极为负极,SO32-转化为SO42-,发生氧化反应,在NaOH溶液中,电极反应式为SO32--2e+2OH-= SO42-+H2OB项正确;

C.电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极),且不能进入溶液,C项错误;

D.Pt电极(正极)电势高于BiVO4电极(负极),D项正确。

故选C

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【题目】碳及其化合物的转化关系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反应类型依次是( )

A.化合、置换、分解、复分解

B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、复分解、分解

D.置换、化合、分解、复分解

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【题目】同温同压下,由N2OCO2组成的混合气体的密度是C2H4N2H2组成的混合气体密度的 2倍,则C2H4N2H2组成的混合气体中H2的质量分数为

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143

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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下图的实验装置。回答下列问题:

1)①装置中仪器a的名称是____________________

2)写出装置①中反应方程式并标出双线桥____________________

3)装置②中饱和食盐水的作用是__________________________

4)装置③制取漂白粉的化学方程式是_____________

5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化学方程式表示)。

6)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生,写出检验过程中发生的反应方程式 ______________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

C.7.8gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

D.2gH218OD216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

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【题目】锌银电池的负极为锌,正极为氧化银,电解质是KOH,电池反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。以锌银电池为电源,电解硫酸镍溶液冶炼纯镍,装置如图所示。

下列说法正确的是(

A.装置中使用阴离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OH

C.左侧若加入稀盐酸,电解后得到比较浓的盐酸

D.若锌银电池溶解13g锌,则镍极净增质量最多为5.9g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___

2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)

aCl2Br2I2的熔点 bCl2Br2I2的氧化性

cHClHBrHI的热稳定性 dHClHBrHI的酸性

3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:_NaCl________H2O=________NaClO3__________

②Ⅱ中转化的基本反应类型是___

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【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象和结论一致且正确的是(

A.使酚酞溶液变红,说明溶液显酸性

B.溶液呈现黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 存在

C.先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl存在

D.新制氯水放置数天后酸性将减弱

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【题目】有下列五组物质:A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______组两种物质互为同位素;

(2)______组两种物质互为同素异形体;

(3)______组两种物质互为同系物;

(4)______组两种物质互为同分异构体;

(5)______组两种物质实为同一物质。

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