【题目】有下列五组物质:A、 O2和O3 B 、Cl和
Cl C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与
E、
与
(1)______组两种物质互为同位素;
(2)______组两种物质互为同素异形体;
(3)______组两种物质互为同系物;
(4)______组两种物质互为同分异构体;
(5)______组两种物质实为同一物质。
【答案】B A C D E
【解析】
(1)质子数相同中子数不同的原子互称同位素;
(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
(3)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
(4)分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体;
(5)同种物质指组成和结构都相同的物质.
(1)35Cl和37Cl是氯元素的不同原子,互为同位素,故选B;
(2)O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故选A;
(3)CH4与C7H16都属于烷烃,结构相似,相差6个CH2原子团,互为同系物,故选C;
(4)CH3CH2CH2CH3与分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体,故选D;
(5)与
是空间四面体,结构相同,属于同一种物质,故选E.
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【题目】Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图,请分析实验并回答下列问题:
(1)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同,过一段时间后液面最高的是________。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”),钢铁越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。
Ⅱ.利用化学反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,请你选择合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池。可供选择的电极材料:铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白:
(1)选择________作正极材料,________作负极材料;选择________作电解质溶液。
(2)写出有关的电极反应式:正极:__________________;负极:_______________________。
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【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A是黄绿色的气体,D是铁单质。则B是____________(填化学式),反应③的离子方程式为__________________。
(2)若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性;B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________,A的用途有____________(任写一种)。
(3)若A、C、D都是气体,B是一种(淡)黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下,反应③中消耗6.72L的A,则转移的电子数为____________。
(4)若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应②的离子方程式为____________;配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体的质量为____________克。
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【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
(1)正极材料为___________。
(2)写出另一电极的电极反应式__________。
(3)在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________(增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子,计算消耗的负极的质量_______。
(5)利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂。
①电解质溶液为_____________。
②负极反应式:____________________。
③溶液中Fe3+向__________极移动。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A. 将40gNaOH固体溶于1L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填写字母代号)
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_____,其中水为______剂。
(3)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为___,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______。
(4)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:____CuO+___NH4Cl____Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是____(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体,则有_____mol的电子转移。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A.酒精 B.CCl4 C.己烯 D.直馏汽油
(2)KI晶体的制备,实验装置如图:
实验步骤如下
i.配制0.5mol·L1的KOH溶液。
i.在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。
ⅲ.通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸,充分反应后,HCOOH被氧化为CO2,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题:
①配制0.5mol·L1 KOH溶液时,下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A.托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B.KOH固体样品中混有K2O2
C.称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E.定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5,请写出氧化产物的化学式:____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时,需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%
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【题目】可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是:
A. 达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动
B. 达到平衡后,若使用催化剂,D的物质的量分数不变
C. 化学方程式中一定有m<p+q
D. 平衡后增大B的量,有利于平衡向正反应方向移动
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式:________。
电池的正极反应式:6O2+6e6O2
6CO2+6O23C2O42
反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式:________。
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