Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填写字母代号)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为______剂。

（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______。

（4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是____(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有_____mol的电子转移。

Answer 1

【答案】C C＋H2O(g) CO＋H2 氧化 KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2

【解析】

(1)发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；

(2)由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；

(3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，以此推断A的分子式；

(4)Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析；

(1)A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选；

C．简单机械织布，为物理变化，故C选；

D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；

故答案为C；

(2)由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；

(3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂；

(4)①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂；

③反应中若产生1mol的气体，则有6mol的电子转移，反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移。