[题目]水的电离平衡曲线如图所示.若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度.B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则下列说法正确的是A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol/L.则该溶液的pH可能是11或3C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合.并保持100℃的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A. 纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

【答案】D

【解析】

试题A选项错误。25℃时c(H＋)=c(OH-)为10-6mol/L，当100℃时c(H＋)=c(OH-)为10-7mol/L。B选项错误。100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，又因为当100摄氏度时KW值为1．0×10-12，故PH可能是11或1。C选项错误。若将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸按照体积比10: 1混合，得到位中性溶液。在100摄氏度时中性溶液PH=6，故错误。D选项争取。

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(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。

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③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

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