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    【题目】铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

    C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

    D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

    【答案】D

    【解析】

    A、浮选法富集方铅矿的过程并没有新的物质生成，因此属于物理变化，A项错误；

    B、方铅矿焙烧反应中，硫元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B项错误；

    C、过程②中，制取1molPbO共转移的电子数应为：，C项错误；

    D、根据反应方程式，将1molPbS冶炼成Pb理论上需要还原1mol +2价铅离子，需要0.5mol碳，即6g碳，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

    （1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。

    ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

    ③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

    （2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

    可供选择试剂如下：

    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

    （5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

    ② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

    ③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

    实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

    实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：

    （1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。

    （2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。

    （3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

    A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为

    B. 当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

    C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

    D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe－2e- = Fe2+

    B. Na2CO3 溶液显碱性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

    C. 氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

    A. 纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

    B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

    C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

    D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤

    除去MgCl2中少量FeCl3

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

    (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a.降低温度

    b.增大压强

    c.恒容时充入He气

    d.恒压时充入He气

    e.及时分离NH3

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