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    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )

    A.通电后，阳极附近 pH 增大

    B.电子从负极经电解质溶液回到正极

    C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成

    D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    【答案】D

    【解析】

    A．氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；

    B．电子不能通过溶液，故B错误；

    C．阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以当电路中通过2mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成，故C错误；

    D．阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，则A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图：

    己知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

    几种氢氧化物的溶度积如下表：

    氢氧化物

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Co(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    溶度积(Ksp)

    2.0×10－15

    8.0×10－16

    2.0×10－44

    1.3×10－33

    4.0×10－39

    下列有关说法错误的是

    A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑

    B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水

    C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3

    D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

    B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

    C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

    C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（ ）

    A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

    B.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

    C.PP塑料(聚丙烯)结构简式为

    D.丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

    t/min

    温度/℃

    0

    5

    8

    13

    T1

    2

    1.5

    1.3

    1.0

    T2

    2

    1.15

    1.0

    1.0

    A.T1>T2

    B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

    C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

    D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ 　）

    A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

    D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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