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    【题目】下列关于原子的认识正确的是（ ）

    A.原子是构成一切物质的最小微粒

    B.原子是不可再分的一种微粒

    C.原子是化学变化中的最小微粒

    D.所有原子的原子核内均有质子和中子

    【答案】C

    【解析】

    A．原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子、中子等，故A错误；

    B．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成，故B错误；

    C．原子是用化学方法不能再分的微粒，所以原子是化学变化中最小粒子，故C正确；

    D．原子核由质子和中子构成，但氕没有中子，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

    （1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

    （2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

    （3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

    （4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

    （5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

    （3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

    ①混合气体的密度是_____。

    ②混合气体的平均摩尔质量是______。

    ③CO2和CO的体积之比是_______。

    ④CO的体积分数是______。

    ⑤CO2和CO的质量之比是_______。

    ⑥CO的质量分数是______。

    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应

    A. ①②③B. ②④⑥

    C. ②④D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是

    A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）

    A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA

    B. 14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA

    C. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA

    D. 0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    (1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

    ③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。

    (2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。

    (3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A．反应中当M与N的物质的量相等时

    B．P的质量不随时间变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．M的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

    （1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。

    （3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：

    实验1

    实验2

    钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢

    镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

    由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。

    （4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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