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    【题目】CH2= CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应

    A. 只有①③B. 只有①②③

    C. 只有①③④D. 只有①②

    【答案】B

    【解析】

    CH2= CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基，其中碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应；醇羟基可以发生氧化反应和酯化反应，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)

    a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

    c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②

    A. abc B. bcd C. abd D. abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是

    A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

    C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    (1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

    (2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

    (3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

    (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

    A. 绿原酸中有四个手性碳 B. 绿原酸所有原子可能共平面

    C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多与5mol溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

    （1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。

    A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

    C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答:

    ①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。

    ②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

    （5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。

    （6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。

    A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

    C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 油脂的水解反应称为皂化反应

    B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素

    C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强

    D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解

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