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    （1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

    则a:b =

    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

    A、100mL蒸馏水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

    C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

    充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号）

    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

     

    （1） 1（2） C （3）

    【解析】

    试题分析：（1）由题意可知氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子浓度由离子离子积常数10-14除以10-13等于0.1故氢氧根离子的物质的量为0.1a 氢离子物质的量为0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1 （2）C选项会抑制AgCl的电离，且氯化铝中氯的浓度最大，所以答案选C。（3）由题目可知氢氧化铜的溶解平衡常数最小，所以先生成氢氧化铜 ，

    考点：考查离子平衡移动及溶解平衡的相关知识

     

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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

    C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

    D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

     

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    （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

    A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合

    D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气

    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

    B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

    C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

    D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是

    A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+

    B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

    C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

    D．左池中阴离子数目增加

     

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    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

    A．硫酸盐 B．碳酸盐

    C．硫化物 D．任何一种即可

     

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    C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O

    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

     

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