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A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。则下列叙述不正确的是 (    )

A.原子序数:C>B>D>A

B.单质熔点:D>B,A>C

C.原子半径:D>B>C>A

D.简单离子半径:C>A>D>B

【解析】  根据A的氢化物比C的氢化物稳定,得A的原子序数小于C;由B的阳离子比D的阳离子氧化性可,可知D的金属性比B活泼;又据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知C的原子序数比B大;由于A、B、C、D为短周期元素,因此,排列方法为A在第二周期,B、C、D在第三周期,且原子序数:C>B>D>A。因此选项A、C、D均正确。因B的金属键比D强,熔点B>D;A与C为同主族非金属元素,原子序数C>A,根据同主族递变规律,熔点也为C>A,B不正确。所以符合题意的为B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南宁一模)已知A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体且D显淡黄色.E、F、G、H、I为五种化合物,E为气体且极易溶于水成为无色溶液,F不溶于水,G溶于水得黄棕色溶液.这九种物质间反应的转化关系如图所示:

(I)写出四种单质的化学式
A
H2
H2
,B
Cl2
Cl2
,C
Fe
Fe
,D
S
S

(2)用电子式表示E的形成过程
;化台物I的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
其空间构型为
V型
V型

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

(4)某工厂用B制漂白粉.为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,兴趣小组的同学进行了如下实验:称取漂白粉样品2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
.静置,待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00ml.则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
35.75%
35.75%
(保留到小数点后两位).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种短周期元素,原子序数依次增大.A原子最外层有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.请回答:
(1)A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 

(2)物质E中所包含的化学键有
 

(3)写出C、D两元素形成的化合物的电子式
 

(4)把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则原混合气体中AB的体积分数为
 

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