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    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。

    （2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

    （3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。

    （4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

    【答案】Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Al2O3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O SiH4 PH3 H2S HCl SO3 共价

    【解析】

    （1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，则该元素为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物化学式为Cl2O7，最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，HClO4与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。

    （2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，则该元素为Al，其最高价为+3价，最高价氧化物的化学式为Al2O3，最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，它与氢氧化钠反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

    （3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，则这4种元素位于第三周期，分别为Si、P、S、Cl，形成的氢化物的化学式分别为SiH4、PH3、H2S、HCl。

    （4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价为+6，最低负价为-2，设其最高价氧化物的化学式为RO3，相对分子质量为M，根据含氧元素质量分数为60%，即，可求出M=80，则该元素的相对原子质量为80-48=32，该元素为硫元素，最高价氧化物的化学式为SO3，该氧化物属共价化合物。

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    【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

    A.W原子结构示意图为

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    C.元素X比元素Z的非金属性强

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    （1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________

    （2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。

    （3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。

    A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键

    （4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。

    （5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。

    （6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的结构和性质说法，正确的是( )

    A.苯是无色无味的液态径，不易燃烧

    B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯

    C.溴水能与苯发生加成反应而褪色

    D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键

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    【题目】迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是

    A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8

    B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应

    C.1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2

    D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

    （2）用系统命名法给下列有机物命名：

    ①___；

    ②___。

    （3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

    （4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

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    【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

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    其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为_________。

    (6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：__________(无机试剂任选)。

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