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    【题目】下列关于苯的结构和性质说法，正确的是( )

    A.苯是无色无味的液态径，不易燃烧

    B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯

    C.溴水能与苯发生加成反应而褪色

    D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键

    【答案】B

    【解析】

    A、苯是一种无色、有芳香气味的液体，易燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；

    B、苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为+HNO3(浓) +H2O，故B正确；

    C、苯与溴水不反应，与液溴在铁做催化剂条件下反应生成溴苯，溴水能与苯作用褪色，其原因是苯萃取溴水中的溴，不是发生化学变化，故C错误；

    D、苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的一种独特的化学键，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，苯分子中不含有碳碳双键，故D错误；

    故选：B。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

    B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

    D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

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    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

    （1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。

    （2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。

    （3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。

    （4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12

    B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mL

    C.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

    D.M点时，溶液中的水不发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。

    ②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。

    ④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察Cl-粒子，完成下列问题：

    （1）所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。

    （2）该元素的最高正化合价是________。

    （3）该粒子的结构示意图________________，电子式________________。

    （4）该粒子与Cl的半径大小的关系是________________。

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    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。

    （2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

    （3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。

    （4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.因发生加成反应，苯可使溴水褪色

    B.能使酸性溶液褪色的同分异构体共有4种

    C.等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多

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    【题目】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）

    A.氢铝化合物中铝显价，氢显价

    B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

    D.氢铝化合物具有强还原性

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