Question

【题目】25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12

B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mL

C.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M点时，溶液中的水不发生电离

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图象可知 0.0100molL-1苯酚溶液的pH为6，则可知，可知苯酚为弱酸，M点溶液呈中性，加入 20mL时酸碱恰好完全反应。

A. 0.0100molL1苯酚溶液的pH为6，则可知，故A错误；

B. M点pH=7，溶液呈中性，如加入体积为10mL，反应后剩余的苯酚和生成的苯酚钠浓度相等，由，可知苯酚根离子的水解常数为 ，可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，如呈中性，则加入的体积小于10mL，故B错误；

C.加入20mL溶液时，溶液中存在电荷守恒 ，由物料守恒可知 ,则二者联式可得，即c(OH-)-c(H+)=c()，故C正确；

D. 任何水溶液都存在水的电离，故D错误；

答案选C。