【题目】按要求填空。
(1)写出甲基和羟基的电子式:甲基___,羟基___。
(2)用系统命名法给下列有机物命名:
①___;
②___。
(3)某物质是苯的同系物,分子式为C9H12,一溴代物只有2种,则该物质的结构简式为___。
(4)写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式:___。
【答案】 2,4—二甲基—3—乙基—3—己烯 4—氯—2—戊烯
【解析】
(1)甲基和羟基均显电中性,甲基的电子式为,羟基的电子式为;
(2)主链有6个碳原子的烯烃,2,4碳上各有1个甲基,3号碳上有1个乙基,3号碳上有双键,系统命名为:2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯;
主链有5个碳原子,4号碳上有1个氯原子,2号碳上有碳碳双键,系统命名为:4-氯-2-戊烯;
(3)分子式为C9H12,含有苯环,一溴代物只有2种,即只有2种环境的氢原子,取代基上有一种,苯环上有一种,则结构简式为;
(4)根据其名称可知,该有机物主链有5个碳,1号碳上有双键,2号碳上有乙基,4号碳上有甲基,所以键线式为。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
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【题目】25℃时,向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12
B.M点时,所加入NaOH溶液的体积大于10 mL
C.加入20 mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=c()
D.M点时,溶液中的水不发生电离
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【题目】观察Cl-粒子,完成下列问题:
(1)所含质子数________,中子数________,电子数________,质量数________。
(2)该元素的最高正化合价是________。
(3)该粒子的结构示意图________________,电子式________________。
(4)该粒子与Cl的半径大小的关系是________________。
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【题目】根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式________,最高价氧化物对应水化物化学式______,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。
(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________,该氧化物属________(填“离子”或“共价”)化合物。
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【题目】(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)______,属于非电解质是_____。
①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:醋酸:______。次氯酸钠:______。
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________ 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.因发生加成反应,苯可使溴水褪色
B.能使酸性溶液褪色的同分异构体共有4种
C.等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多
D.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
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【题目】氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素,磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题:
(1)基态K的核外电子排布式为____________,基态N的价电子排布图为____________。
(2)元素的第一电离能:Ca________(填“>”或“<”)P。
(3)白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度,N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4,则N的杂化方式为________。
(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径:
碳酸盐 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 99 | 112 | 135 |
根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________
(5)常温下PCl5是一种白色晶体,晶体结构为氯化铯型,由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A、B两种离子的符号分别为________、________。
(6)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞,晶胞边长为d pm;又知钙的密度为ρ g/cm3,则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示,下同)g,阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。
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【题目】酮洛芬是优质抗炎镇痛药,合成原理如下:
下列说法正确的是( )
A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应
B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面
C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗的物质的量相等
D.M分子中苯环上一氯代物有9种
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