Question

【题目】(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。

①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠

(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。

(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL-1的NaOH溶液，乙为0.1 molL-1的HCl溶液，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。

Answer 1

【答案】② ③⑥ CH3COOHCH3COO-+H+ NaClO=Na++ClO- 小于 丙>甲=乙

【解析】

(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；

(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；

(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。

(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；

③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；

④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；

⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；

⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；

⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；

故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；

(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；

次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；

(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，

所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；

(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1 molL-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。