Question

【题目】氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题：

（1）基态K的核外电子排布式为____________，基态N的价电子排布图为____________。

（2）元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为________。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________

（5）常温下PCl5是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为________、________。

（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p64s1 ＜ 大于 sp3 与Ca2+、Sr2+相比，钡离子由于半径大和氧离子结合更难, 所以碳酸钡分解温度高 PCl4+ PCl6- d3·ρ·10－30

【解析】

（1）根据核外电子排布规律书写基态钾原子的电子排布和氮原子的价电子排布图；

（2）金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大；

（3）根据相似相溶原理确定溶解度，根据白磷分子结构确定分子中原子轨道杂化类型；

（4）根据阳离子半径，推测碳酸钡分解温度最高的原因；

（5）结合等电子体原理，推断与、互为等电子体的A、B两种离子的符号；

（6）分析晶胞结构，结合“均摊法”及晶胞边长、密度计算晶胞的质量及NA。

（1）的核电荷数是20，由排布规律可知其核外电子排布式为， 的价电子数为5，根据洪特规则其价电子排布图为，故答案为：；；

（2）是非金属，是金属，故的第一电离能小于，故答案为：＜；

（3）白磷和均是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知白磷在中的溶解度比在水中大；分子结构类似于白磷，故中的氮原子形成3个共价单键，有1对孤对电子，故采取杂化，故答案为：大于；；

（4）三种阳离子中的半径最大，与氧离子结合最难，故碳酸钡的分解温度最高，

故答案为：与相比，钡离子由于半径大和氧离子结合更难, 所以碳酸钡分解温度高；

（5）晶体为氯化铯型，故A、B离子数之比是1:1， A与互为等电子体，故A为 B与互为等电子体，故B为，故答案为：；；

（6）金属钙是面心立方最密堆积，每个晶胞中含有钙原子数为，晶胞边长为，则晶胞的体积为，又知钙的密度是，故每个晶胞的质量为，每个晶胞含有4个钙原子，故，则，故答案为：；。