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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).

回答下列问题:
(1)若A是非金属单质,X是强氧化性单质,C与水反应生成酸.则X是
O2
O2
,A可能是
C或S或N2
C或S或N2

(2)若A是强酸,X是金属单质,向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀.则A是
硝酸
硝酸
,X是
Fe
Fe

(3)若A是一种铁矿石,反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应,C与水反应生成强酸D.则工业生产中反应①发生的设备名称是
沸腾炉
沸腾炉
,铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
分析:(1)若A是非金属单质,X是强氧化性单质,C与水反应生成酸,则C是酸性氧化物,且A含有多种正化合价,则A为S或C或N2
(2)若A是强酸,X是金属单质,X和盐B能反应,则X是变价金属且为常见物质,所以X是Fe,向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀,说明C不是硫酸,则该酸是硝酸;
(3)若A是一种铁矿石,反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应,C与水反应生成强酸D,则X是氧气,B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸.
解答:解:(1)若A是非金属单质,X是强氧化性单质,C与水反应生成酸,则C是酸性氧化物,且A含有多种正化合价,则A为S或C或N2,X是强氧化剂氧气,故答案为:O2,C或S或N2 
(2)若A是强酸,X是金属单质,X和盐B能反应,则X是变价金属且为常见物质,所以X是Fe,向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀,说明C不是硫酸,则该酸是硝酸,故答案为:A是硝酸,X是铁;
(3)若A是一种铁矿石,反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应,C与水反应生成强酸D,则X是氧气,B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸,工业生产中反应①发生的设备名称是沸腾炉,在加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:沸腾炉,Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.
点评:本题考查无机物的推断,本题侧重于元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键,难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A 不可能是
de
de

a.S;   b.N2;c.Na;  d.Mg;  e.Al
(2)若 A、B、C为烃的含氧衍生物,X为非金属单质,A与C反应生成D,D的相对分子质量为88,则C的官能团为
羧基
羧基
,反应①的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A 溶液与C溶液反应可生成B,则B的化学式可能为
Al(OH)3
Al(OH)3
,X的化学式可能为 (写出不同类物质)
NaOH(或KOH)
NaOH(或KOH)
HCl
HCl
,反应①的离子方程式为
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

(4)若 X 是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则A的电子式为
;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):

则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去).

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是
de
de

a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为
FeCl3
FeCl3
;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
.检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色
向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
,X的化学式可能为(写出不同类物质)
HCl
HCl
NaOH
NaOH
.反应①的离子方程式为
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如图所示.
(1)若A由第三周期2种元素组成.常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
,X中阴离子的电子式是
,B转化为C的离子方程式是
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O

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