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    已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
    （1）a点溶液中c（H+）为
     
    ．
    （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序有
     
    种可能情况．
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
     
    ，滴定过程中宜选用
     
    作指示剂．
    （4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是
     
    （填序号）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）c（H+）=
    		K?[CH3COOH]
    ；
    （2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据物料守恒及电荷守恒分析解答；
    （3）酸或碱抑制水电离，根据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小，碱滴定弱酸，前后反应终点指示剂选择酚酞；
    （4）氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸过量，溶液呈酸性．
    解答： 解：（1）c（H+）=
    		K?[CH3COOH]
    =
    		1.6×10-5×0.01
    mol/L=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4；
    （2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-），当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-），只有这两种情况，
    故答案为：2；
    （3）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，水自然电离，故选c，氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，应选择酚酞试液指示反应终点，
    故答案为：c；酚酞；
    （4）稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合；
    故答案为：B．
    点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析判断，盐类水解的原理分析，溶液中离子浓度计算方法，酸碱中和反应中pH值的变化图象，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    B、1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
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    B、向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
    C、向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
    D、若溶液中c （Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    HNO24.6×10-4HClO3×10-8
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
     
    ．
    （2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是
     
    ．（用钠盐的化学式回答）
    （3）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．
    （5）Al3+与NH4+两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是
     
    ，用离子方程式表示说明理由
     
    ．

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
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    （1）该原电池的正极反应式
     

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）锌片减少的质量
     
    ．

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