Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
• B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg
• C、HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
• D、Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．常温下，Fe和浓HNO₃发生钝化现象；
B．钠性质很活泼，投入盐溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和部分盐发生复分解反应；
C．HClO见光会分解，所以氯水要避光保存；
D．铁属于变价金属，和氯气反应生成FeCl₃，和弱氧化性气体反应生成+2价铁的化合物．

解答： 解：A．常温下，Fe和浓HNO₃发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故A错误；
B．钠性质很活泼，投入盐溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和部分盐发生复分解反应，所以将Na投入MgCl₂溶液不能置换出Mg，钠和水生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应生成Mg（OH）₂沉淀，故B错误；
C．HClO见光会分解，则氯水要避光保存，故氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．铁属于变价金属，和氯气反应生成FeCl₃，和硫蒸气反应生成FeS，故D错误；
故选C．

点评：本题考查金属、非金属的性质，涉及Fe、Na、HClO等知识点，注意钠和盐反应反应特点及现象，注意变价金属发生的氧化还原反应，易错选项是B．