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    下列物质是电解质的为（　　）
    A、氨气B、硫酸钡
    C、水玻璃D、硝酸钾溶液
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
    解答： 解：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，所以氨气的水溶液导电，但电离出离子的物质是一水合氨不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；
    B．硫酸钡熔融状态能导电，属于电解质，故B正确；
    C．水玻璃为硅酸钠水溶液为混合物，则不属于电解质，故C错误；
    D．硝酸钾溶液是混合物，则不属于电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
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     电解原理在化学工业中有广泛应用．如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是：
     
    ，在X极附近观察到的现象是：
     
    ②Y电极上的电极反应式是：
     
    ，检验该电极反应产物的方法是：
     
    ．总反应化学方程式是：
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是
     
    ．②Y电极的材料是
     
    ．
    （3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用
     
    ，X电极的材料是
     
    ，Y电极的材料是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中除了H+、OH-以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（　　）
    A、向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变
    B、向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
    C、向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
    D、若溶液中c （Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
    B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C、HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
    D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度平衡常数K减小
    B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述正确的是（　　）
    A、
    a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B、
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C、
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D、
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、此时正反应速率一定大于逆反应速率
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    C、平衡时反应物的浓度一定降低
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、平衡向正反应方向移动
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
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