关于下列各图的叙述正确的是( ) A.a.b曲线分别表示反应CH3CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2.使用和未使用催化剂时.反应过程中的能量变化B.表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4(g)中.各物质的浓度与其消耗速率之间的关系.其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将A.B饱和溶液分别由t1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各图的叙述正确的是（　　）

A、

a、b曲线分别表示反应CH₃CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）（△H＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B、

表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C、

表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D、

表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,溶解度、饱和溶液的概念,催化剂的作用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；
B、可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；
C、A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度不变；
D、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答： 解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH₃CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）（△H＞0），使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A正确；
B、可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；
C、A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；
D、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确．
故选：AD．

点评：本题考查了图象分析判断能力，化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示．请完成下列问题：
（1）“O”点为什么不导电？

．a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是

点．
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为

．
（3）25℃时，在0.5L 0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH电离成离子．该温度下CH₃COOH的电离平衡常数

．
（4）已知25⁰C时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
则 0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是

（填序号）．

①H₂SO₄溶液 HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	②NaHSO₄溶液 HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	③醋酸溶液 CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-	④盐酸 HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%